问题补充：
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2?NA，阳极质量减少64gB.200mL某硫酸盐溶液中含有1.5?NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5?mol/LC.常温常压下，78g?Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4?NAD.一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2?NA
答案：
B
解析分析：A、电解精炼铜粗铜做阳极失电子发生氧化反应，精铜做阴极得到电子发生还原反应，阳极电子守恒计算分析；
B、依据含有1.5 NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子得到盐的化学式应为M2（SO4）3，盐的物质的量为0.5mol；
C、依据n=计算物质的量，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成计算；
D、条件不知无法计算，常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；
解答：A、电解精炼铜粗铜做阳极失电子发生氧化反应，精铜做阴极得到电子发生还原反应，若阴极得到电子数为2 NA，阳极共失电子2 NA，阳极电极反应由Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，所以阳极溶解减少的质量不是铜失电子溶解的质量，故A错误；
B、200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，盐的化学式应为M2（SO4）3，盐的物质的量为0.5mol；该盐物质的量浓度是2.5 mol/L，故B正确；
C、常温常压下，78g Na2O2固体物质的量为1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所含阴、阳离子总数为3 NA，故C错误；
D、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象，一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数不一定为2 NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解精炼原理的分析应用，溶液中溶质浓度的简单和化学式的判断，过氧化钠构成，常温浓硫酸和铁发生钝化现象是解题关键，题目难度中等．
设NA为阿伏加德罗常数 则下列说法正确的是A.电解精炼铜时 若阴极得到电子数为2?NA 阳极质量减少64gB.200mL某硫酸盐溶液中含有1.5?NA个SO42-离子
