问题补充：
有一包白色粉末是由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成．
（1）取上述白色粉末少量，放入烧杯中，加足量的水溶解，有白色沉淀和无色液体生成
①白色粉末中一定不存在的物质是______，
②在上述实验中可能发生的化学反应的方程式为______．
（2）上述无色液体中的溶质存在多种可能的情况，如①氯化钡?②碳酸钠?③硫酸钠?④碳
酸钠和硫酸钠．你还能再写出四种可能的情况吗？
⑤______??????⑥______
⑦______??????⑧______
（3）请进一步设计实验证明该白色粉末的组成
实??验现??象结??论白色粉末由硫酸钠、氯化钡组成白色粉末由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠组成
答案：
解：（1）①根据白色粉末加足量的水溶解，有无色液体生成，因此一定不含有显蓝色的硫酸铜存在；
②白色沉淀可能是原有的碳酸钡沉淀，也可能是硫酸钠或碳酸钠与氯化钡反应产生的白色沉淀，可能发生反应的方程式为：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；
（2）若沉淀是反应产生的，根据反应的方程式中的产物中一定含有氯化钠，反应可能是完全反应，也可能是部分反应，因此溶质还可能是：氯化钠；氯化钠和氯化钡；氯化钠和碳酸钠；氯化钠和硫酸钠等；
（3）结论是白色粉末由硫酸钠、氯化钡组成，由于二者反应产生的硫酸钡白色沉淀不溶于酸，因此可以取反应后的沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，说明是硫酸钠和氯化钡的组合；
由于白色粉末由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠组成，碳酸钡不溶于水，而碳酸钠能够和盐酸反应产生二氧化碳气泡，硫酸钠能够和钡离子反应产生硫酸钡沉淀，因此可以取白色粉末溶于水，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，沉淀全部溶解且产生气泡，说明含有碳酸钡；向滤液中先滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钠，再滴加氯化钡产生白色沉淀，说明含有硫酸钠；
故
有一包白色粉末是由碳酸钡 碳酸钠 硫酸钠 硫酸铜 氯化钡中的一种或几种组成．（1）取上述白色粉末少量 放入烧杯中 加足量的水溶解 有白色沉淀和无色液体生成①白色粉末中
