问题补充:
某无色溶液可能是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4溶液中的两种或两种以上混合而成.取该溶液少许于试管,向其中加入H2SO4,有白色沉淀生成,继续加入H2SO4时沉淀又完全消失,整个实验过程中无气体产生,则原溶液是由________?和________?混合而成.实验过程中有关的离子反应方程式是________.
答案:
Al(OH)3溶液NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
解析分析:依据题意是无色溶液则说明无硫酸铁存在,加入硫酸有白色沉淀生成,继续加入硫酸沉淀溶解,说明一定不含有氯化钡,整个实验过程中无气体产生,证明无碳酸钠存在;剩余物质混合后是无色溶液,说明氯化镁和氢氧化钠不能同时存在,结合加入硫酸生成白色沉淀,该沉淀能溶解在硫酸中,分析各物质只能是氯化铝溶液和过量的氢氧化钠溶液混合,则证明氯化镁不存在;
解答:无色溶液说明无三价铁离子,即不含Fe2(SO4)3,碳酸根离子与钡离子、镁离子不能同时存在;硫酸根与钡离子不能同时存在,氢氧根离子与镁离子不能同时存在,取该溶液少许于试管,向其中加入H2SO4,有白色沉淀生成,可能是硫酸钡白色沉淀,但继续加入H2SO4时沉淀又完全消失,整个实验过程中无气体产生,说明不是硫酸钡沉淀,证明不含BaCl2;同时证明不含Na2CO3;剩余物质中能与硫酸反应生成白色沉淀的只能是NaOH和AlCl3混合时氢氧化钠过量,最终形成的溶液是偏铝酸钠溶液,碱过量也说明了MgCl2不含有,因为镁离子会和氢氧根离子形成难溶的白色沉淀,所以原溶液是氢氧化钠溶液和氯化铝溶液混合而成的.实验过程中的离子反应方程式分别为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓;
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
故
某无色溶液可能是由Na2CO3 NaOH MgCl2 AlCl3 BaCl2 Fe2(SO4)3 (NH4)2SO4溶液中的两种或两种以上混合而成.取该溶液少许于试管