问题补充:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是A.0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的有机物,所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1mol N2与0.3mol H2在密闭容器中,在催化剂作用下充分反应,生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(标准状况下)CO2通入1L 0.15mol?L-1的NaOH溶液中,所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等
答案:
C
解析分析:A、依据反应的镁失去电子数计算;
B、质量换算物质的量,结合C2H6O的同分异构体分析判断;
C、氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应;
D、依据二氧化碳和氢氧化钠的物质的量计算分析判断产物;
解答:A、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,依据反应的镁失去电子数计算转移的电子数目为0.02NA,故A正确;
B、4.6g组成为C2H6O的有机物物质的量为0.1mol,若是CH3CH2OH,所含C-H键数目0.5NA,若为CH3OCH3,所含C-H键数目0.6NA,故B正确;
C、氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应,0.1mol N2与0.3mol H2在密闭容器中,在催化剂作用下充分反应,生成氨分子数,小于0.2NA,故C错误;
D、将2.24L(标准状况下)CO2物质的量为0.1mol,通入1L 0.15mol?L-1的NaOH溶液中,氢氧化钠物质的量为0.15mol,n(CO2):n(NaOH)≤1:2,发生反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
n(CO2):n(NaOH)≥1:1,发生反应为CO2+NaOH=NaHCO3;题干中n(CO2):n(NaOH)=0.1:0.15=2:3,发生反应为:2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O;所以所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查氧化还原反应的电子守恒,可逆反应的分析判断,质量换算物质的量计算微粒数,化学方程式的计算判断.
设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述不正确的是A.0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2 转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为