问题补充：
将6g石灰石放入100g某浓度的稀盐酸溶液中，恰好完全反应，混合物的质量减少了2.2g（石灰石中的杂质不发生任何反应）．
①求石灰石中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
②稀盐酸的溶质质量分数是________．
答案：
3.65%
解析分析：①根据混合物减少的质量就是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出二氧化碳的物质的量，再通过方程式计算出碳酸钙的物质的量；（2）根据二氧化碳的质量计算出氯化氢的质量，再除以100g乘以百分之百即可．
解答：①混合物减少的质量就是二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：=0.05?mol
设碳酸钙的物质的量为X则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
? 1?????????????????? 1
? X?????????????????0.05?mol
?根据：解得X=0.05??mol
②设要生成2.2g二氧化碳需要参加反应的氯化氢的质量为Y则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
?????? 73???????????? 44
???????Y????????????? 2.2g
根据：解得Y=3.65g，则稀盐酸的溶质质量分数是×100%=3.65%．
故
将6g石灰石放入100g某浓度的稀盐酸溶液中 恰好完全反应 混合物的质量减少了2.2g（石灰石中的杂质不发生任何反应）．①求石灰石中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列
