问题补充：
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是A.反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2B.氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋C.含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
答案：
B解析根据金属活动顺序表知活泼性：Ag＜Cu＜Fe＜Zn，则离子氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋。题目中析出0.1 mol Ag时，由2Ag＋Fe===2Ag＋Fe2＋知，耗掉0.05 mol Fe，又知溶液中不存在Fe3＋，即发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明氧化性Fe3＋＞Cu2＋，可知C项，D项正确。氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，B项不正确。A项中Cu2＋不反应，不减少也不增加，为0.1 mol，而Fe2＋的量由铁元素守恒知为0.2 mol，故A项正确。
在含有Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Fe(NO3)3 AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉 充分搅拌后铁完全反应 溶液中不存在Fe3＋
