问题补充：
关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞nB.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)
答案：
B解析考查弱电解质的电离平衡A：两溶液稀释相同倍数时，由于促进了弱酸的电离平衡，可电离出部分氢离子，醋酸的pH将小于盐酸，故为保证pH相同，醋酸稀释倍数应相对较大，正确B：开始反应是两溶液的氢离子浓度相同，反应速率也应该相同，不正确C：由于在中和过程中，醋酸可不断电离出氢离子，故醋酸消耗的碱相对多，正确D：两溶液中分别存在电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)、c(Cl－)+c(OH－)＝c(H+)，由于两溶液的pH相同，可得出c(CH3COO－)＝c(Cl－)，正确
关于pH相同的醋酸和盐酸溶液 下列叙述不正确的是A.取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍 结果两溶液的pH仍然相同 则m＞nB.取等体积的两种酸溶液分
