问题补充：
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A.稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)△H = -57.3kJ/molB.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H = +285.5kJ/molC.密闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95．6KJ/molD.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ/mol
答案：
C解析醋酸是弱酸，存在电离平衡，而电离是吸热的，所以稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应，生成1mol水时放出的热量要小于57.3kJ。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以B、D不正确。17 .6 g硫化亚铁是，因此生成1mol硫化亚铁放出的热量是，所以
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A.稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
