问题补充：
若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是A.1.0L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NAB.1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NAC.2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD.50mL 18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
答案：
A解析试题分析：n(Na2S)=0.1mol·L－1×1.0L=0.1mol，Na2S =2Na++ S2－，n(S2－)= n(Na2S)=0.1mol，但是Na2S是强碱弱酸盐，S2－能水解，则溶液中n(S2－)<0.1mol，故A正确；根据氯气的性质可知，2Fe+3Cl2=2FeCl3～6e－，根据系数之比等于物质的量之比可知，1mol铁与过量氯气反应转移3mol电子，故B错误；缺少标准状况下，气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol，则混合气体不一定为0.1mol，所含碳原子不一定为0.1mol，故C错误；n(H2SO4)="18.4" mol·L－1×0.05L=0.92mol，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，但是生成的n(SO2)一定小于0.46mol，因为铜足量，浓硫酸变为稀硫酸，所以参加上述反应的n(H2SO4)一定小于0.92mol，故D正确。
考点：考查阿伏加德罗常数，涉及盐类水解、氧化还原反应转移电子数、气体摩尔体积、物质的量浓度、浓硫酸的稀释等知识。
若阿伏加德罗常数的数值为NA 则下列说法中正确的是A.1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1NAB.1molFe与过量的氯气反
