问题补充:
Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后分析产物溶液中除大量OH?外,还有Cl?、ClO?、ClO3?,并知这三种离子的物质的量比为9:2:1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为A.2:5B.3:1C.5:2D.1:1
答案:
C解析试题分析:Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为2:1,则可设ClO-为2mol,ClO3-为1mol,则氯离子的物质的量时9mol,被氧化的Cl共为3mol,失去电子的总物质的量为2mol×(1-0)+1mol×(5-0)=7mol。氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,Cl2生成KCl是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,则得到电子的物质的量也应为7mol,即被还原的Cl的物质的量为7mol,则参加反应的氯气是(7mol+3mol)÷2=5mol。由氯气生成的氯离子是7mol,所以根据氯化氢与氢氧化钠反应的离子方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,氯化氢生成的氯离子的物质的量是9mol-7mol=2mol,则氯化氢的物质的量也是2mol,所以原混合气体中Cl2与HCl体积比为5:2,
Cl2 HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液 充分反应后分析产物溶液中除大量OH?外 还有Cl? ClO? ClO3? 并知这三种离子的物质的量比为9:2:1。试问