问题补充：
KClO3、MnO2的混合物10g，加热至质量不再减少时，得到的残余固体质量为6.8g，则原混合物中MnO2质量为A.1.83gB.3.2gC.7.55gD.8.17g
答案：
A
解析分析：完全反应后，得到的残余固体质量减少的原因是KClO3→KCl，MnO2为催化剂，不参与计算中．因此，只要根据化学方程式，计算出参与反应的KClO3的质量，然后从混合物的质量中减去KClO3的质量，就是原混合物中MnO2质量．
解答：生成氧气的质量为：10g-6.8g=3.2g，设参与反应的KClO3的质量为x，2KClO32KCl+3O2↑245?????????????96x?????????????? 3.2g∴解之得：x≈8.17g，10g-8.17g=1.83g．故选A．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应物之间的数量关系，才能正确答题．
KClO3 MnO2的混合物10g 加热至质量不再减少时 得到的残余固体质量为6.8g 则原混合物中MnO2质量为A.1.83gB.3.2gC.7.55gD.8.17
