问题补充：
碳酸钠和硫酸钠的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反应，产生2.20g气体求：
（1）原混合物中硫酸钠的质量分数．
（2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
答案：
解：（1）设原混合物中碳酸钠质量为x，反应生成硫酸钠质量为y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
?106??????????142?? 44
? x??????????? y????2.20g
??==
x=5.30g????????? y=7.10g
原混合物中硫酸钠质量=12.4g-5.3g=7.10g
硫酸钠质量分数=×100%=57.3%
（2）反应后溶液中硫酸钠质量=7.1g+7.1g=14.2g
溶液质量=12.4g+100g-2.20g=110.2g
溶液中硫酸钠质量分数=×100%=12.9%
答：（1）原混合物中硫酸钠的质量分数为57.3%
（2）反应后溶液中硫酸钠质量分数为12.9%．
解析分析：（1）碳酸钠和硫酸钠的混合物中，只有碳酸钠能和稀硫酸反应产生二氧化碳气体，可根据二氧化碳质量求出碳酸钠质量，硫酸钠质量=12.4g-碳酸钠质量，据此可求硫酸钠质量分数；（2）反应后溶液中硫酸钠包括两部分：原混合物中硫酸钠和反应生成的硫酸钠，溶液总质量=原混合物质量+稀硫酸质量-生成气体质量，据此可求溶液中硫酸钠质量分数．
点评：本题考查有关化学方程式和溶液质量分数的混合计算，需要强调的是求溶液中溶质质量分数时，溶液的质量应等于加入的所有物质质量，减去反应生成沉淀和气体质量．
碳酸钠和硫酸钠的混合物12.4g与100g稀硫酸恰好完全反应 产生2.20g气体求：（1）原混合物中硫酸钠的质量分数．（2）反应后溶液中硫酸钠的质量分数（精确到0.1
