问题补充：
将锌粉和铜粉的混合物20g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质的质量总和为135.8g．试计算：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
（1）根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量为________g．
（2）求原混合物中锌粉的质量分数．
答案：
解：（1）生成氢气的质量=116.2g+20g-135.8g=0.4g．故
将锌粉和铜粉的混合物20g 放入116.2g的稀盐酸中 恰好完全反应 此时烧杯内各物质的质量总和为135.8g．试计算：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）（1）根
