问题补充：
干燥的高锰酸钾固体50克装入大试管 中 加热制取氧气.待反应一段时间后停止加热,将试管冷却,称得剩余固体的质量为46.8g,（标 准状况下氧气的密度为1.43g/L） 反应后生成多少克氧气?生成的氧气在标准状 况下的体积是多少?46.8g剩余物中含有哪些物质?各是多少?
答案：
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2
反应前后各元素的量不变,故生成的氧气为 50-46.8=3.2克；3.2/1.43=2.24,所以生成的氧气体积是2.24L,0.1mol；
46.8克剩余物质中含有锰酸钾（ K2MnO4 ）0.1mol,19.7克；二氧化锰（ MnO2）0.1mol,8.7克；以及未反应完的KMnO4,46.8-19.7-8.7 =18.3克.
干燥的高锰酸钾固体50克装入大试管 中 加热制取氧气.待反应一段时间后停止加热 将试管冷却 称得剩余
