问题补充：
关于酸碱中和滴定用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质.为什么?如果多出了碳酸钠,不是也会和盐酸反应而且碳酸钠有2个钠离子不是应该消耗更多的盐酸,使NaOH溶液加得更少吗?
答案：
不知道你知不知道用什么去判断偏高还是偏低.当你知道.
假设HCl 1mol 配置NaOH溶液时,称量的40g.配成1L溶液.
极限法：如果称量的是纯净的NaOH,则滴定需要NaOH体积1L.
如果称量40g的是纯净的Na2CO3,则Na2CO3的浓度是40/106mol/L 滴定中,需要这种Na2CO3溶液1.325L.
则如果是混合物,消耗标准液的体积一定大于1L,体积用多了,所以偏高.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
应该是生成NaHCO3了
供参考答案2:
碳酸钠的相对分子质量是106
譬如106g NaOH为2.65mol
106g Na2CO3为1mol
要是含有碳酸钠的话，106g氢氧化钠固体配制成1L的溶液就低于2.65mol/L的
导致滴加的氢氧化钠溶液偏多的..至于你说的那样子，你将化学反应式写下来，计算一下，你就知道为什么不是你所说的样子的了..
供参考答案3:
这个问题简单，因为NaOH溶液时需要配置的，也就是说需要称量..等一系列步骤。2mol的NaOH的质量是80，而1mol的Na2CO3的质量是106.所以测定结果偏高。楼主反应过来了么？不懂可以接着问我
供参考答案4:
但是na2co3的相对分子质量比naoh大好多
供参考答案5:
这个题的思路是Na2CO3分子质量比NaOH大，所以配制的氢氧化钠溶液中氢氧根浓度低，所以需要标准的氢氧化钠溶液比真实的要多，因此测定的结果偏高
供参考答案6:
首先，1份na消耗1份盐酸
是因为配制naoh溶液时，同样称量40g固体，如果纯naoh，则其中含有23g na，如果纯na2co3，那么含有na=40/106*23*2所以，当混有杂质时，na含量希望你能看懂，⊙﹏⊙b
关于酸碱中和滴定用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸 选用酚酞作为指示剂 造成测定结果偏高的原因可
