常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中 由水电离出的C(H+)的大小关系是?

问题补充：

常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是?

答案：

CH3COONa>Ba(OH)2 因为:

Ba（OH）2是强碱,它在水中电离出的OH-能抑制水的电离,因其pH是8,所以由水电离出的OH-浓度为10^-8

而CH3COONa是强碱弱酸盐,它的碱性是由于水解而造成的,盐类水解是促进水的电离的,则其中OH-的浓度为10^-6

所以,CH3COONa中水电离的程度更大一些.