问题补充：
在K37ClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中A. 氧化产物与还原产物物质的量比是3：1B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总量的56
答案：
A．只有Cl元素的化合价变化，氧化产物和还原产物均为氯气，1个Cl得电子与5个Cl失去电子遵循电子守恒，则氧化产物与还原产物物质的量比是5：1，故A错误；
B.6molHCl反应只有5mol作还原剂，则被氧化的HCl占参加反应HCl总量的56
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
写成离子方程式：ClO3- + 6 H+ +5 Cl- == 3 Cl2↑+ 3 H2O
全清楚了吧？
B中，只有5个Cl-反应，但消耗6个H+
就是说消耗6 HCl，但1个Cl-进入了KCl，没有被氧化
