问题补充：
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO2（g）B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D.
答案：
A、温度和容器的体积不变，充入1molSO2（g），增大反应物的浓度平衡正移，SO3气体平衡浓度增大，故A错误；
B、温度和容器的压强不变，充入1molSO3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，满足n（SO2）：n（O2）=2：1，与原来的平衡是等效平衡，所以SO3气体平衡浓度不改变，故B正确；
C、保持温度和容器的压强不变，充入1molO2（g），增大反应物的浓度平衡正移，平衡向正反应移动，SO3的平衡浓度增大，故C错误；
D、保持温度和容器的压强不变，充入1molAr，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向逆反应移动，移动的结果是减小SO3的浓度，所以SO3的平衡浓度减小，故D错误；
故选B．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
D对的吧 稀有气体不反应 容器体积不变 气体体积也不变 于是乎浓度不变 好像就是这样了....这章上课的时候睡觉了 没学好
供参考答案2:
D吧…………稀有气体不反应所以平衡不移动
供参考答案3:
这题有问题。
A浓度变高（体积不变摩尔数增加）
BC的平衡会向右移动，但是浓度应该都是变低的（勒夏特列原理）
D浓度变低（体积增加摩尔数不变）
……于是选项全灭了？这不科学
