问题补充:
下列表述正确的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序:
pH(NaOH)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
答案:
答案:
C
【解析】A不正确,不符合质子守恒,应该是c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3).B不正确,不符合电荷守恒,应该是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。酸越弱,相应的钠盐越容易水解,醋酸的酸性强于碳酸的,所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的,C正确。D不正确,根据电荷守恒可知,c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+),答案选C。