问题补充:
13g锌粒与309.4g稀硫酸混合,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(相对原子质量:Zn-65、H-1、S-32、O-16)
答案:
解:设13g锌粒与309.4g稀硫酸反应,生成的硫酸锌的质量为X,生成的氢气的质量为y
?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
?65?????? 161?? 2
?13g?????? X??? y
?解得:X=32.1g
?? 解得:y=0.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=10%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%.
解析分析:根据锌与硫酸的反应,由锌的质量可求出生成的硫酸锌和氢气的质量,根据质量守恒定律可出求反应后所得溶液,再根据溶质质量的公式可求出反应后所得溶液中溶质的质量分数.
点评:本题主要考查了根据化学方程式的计算,解题的关键是根据质量守恒定律求出反应后生成的溶液的质量.
13g锌粒与309.4g稀硫酸混合 恰好完全反应 求反应后所得溶液中溶质的质量分数.化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(相对原子质量:Zn-65 H-