问题补充：
现将20g?Cu-Zn合金放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g．
求：①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量分数．
答案：
解：（1）氢气的质量=（20+50）-69.8=0.2（g）
??? （2）设Cu-Zn合金中锌的质量为X，根据题意得：
??????? Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
??????? 65???????????? 2
??????? X????????????? 0.2g
??????? =????????????? X=6.5g
那么铜是质量：20-6.5=13.5（g）
?合金中铜的质量分数=×100%=67.5%
答：①产生氢气的质量0.2g；该合金中铜的质量分数67.5%．
解析分析：根据金属活动性顺序表可知，Cu不与酸反应；所以20g?Cu-Zn合金中只有锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，又知反应前物质的质量（20+50=70克）与反应后物质质量（69.8g）减少的质量即为氢气的质量；然后可以根据化学方程式可求出Cu-Zn合金中锌的质量，那么铜的质量就可以解得，最后根据纯度计算公式=×100%解答出合金中铜的质量分数．
点评：本题通过金属混合物的质量和稀硫酸的质量，由金属活动性和剩余物质的质量得出气体的质量，解题的关键是要抓住只有锌与稀硫酸反应，然后利用化学方程式进行计算即可．
现将20g?Cu-Zn合金放入烧杯中 加入50g的稀硫酸 恰好完全反应 测得烧杯内剩余物的质量为69.8g．求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数．
