问题补充：
单选题常温下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判断错误的是A.甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11B.乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11C.乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)D.甲、乙两溶液中分别加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)
答案：
C解析考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：稀释会促进弱电解质的电离，而．A、要考虑稀释对弱电解质的影响及溶液PH的变化；B、同离子效应会抑制弱电解质的电离；C、根据原子守恒分析；D、既要考虑加入碱会抑制一水合氨的电离，又要考虑加入碱与铵根离子的反应．解：A、对强电解质，稀释10倍，PH变化1，而对弱电解质，稀释10倍，PH变化小于1，稀释2倍，pH变化更小，故A正确；B、氨水中一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，加入氯化铵，增加了铵根离子浓度，抑制了一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减少，PH变小．故B正确；C、由原子守恒可知，c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-），故C错误；D、甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后，都抑制了一水合氨的电离，但乙中铵根离子会和氢氧化钠反应，所以PH变小，故D正确；故选C．
