问题补充：
为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图．
（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g．
（2）请认真看清右图信息后回答以下问题
①当滴加盐酸到C点时，所消耗的盐酸中溶质的质量是多少？
②该盐酸的实际质量分数是多少？（保留到0.1%）
③导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是：________．
④当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是________．（填化学式）
答案：
解：（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为：20g×40%=8g；
（2）由图示可知，当滴加盐酸到C点时，溶液的pH=7，25g的盐酸与20g40%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．
①设25g的盐酸中溶质的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5??40
?x?? ?8g
?? 解得：X=7.3g
②该盐酸的实际质量分数是：×100%=29.2%
③盐酸具有挥发性，是导致盐酸溶液溶质质量分数减少的原因；
④由图示可知，当滴加盐酸到图象中D点时，盐酸的量过量，氢氧化钠全部参加反应生成了氯化钠，还有剩余的盐酸，所以，溶液中的溶质是：HCl、NaCl．
故答为：（1）8g；（2）①消耗的盐酸中溶质的质量是7.3克，②该盐酸的实际质量分数是29.2%，③：盐酸有挥发性．④HCl、NaCl．
解析分析：（1）根据溶质质量分数的公式计算；（2）①观察图示，当滴加盐酸到C点时，溶液的pH=7，25g的盐酸与20g40%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，根据盐酸与氢氧化钠的反应，由氢氧化钠的质量求出所消耗的盐酸中溶质的质量；②根据溶质质量分数的公式计算该盐酸的实际质量分数；③根据盐酸的挥发性分析；④根据滴加盐酸到图象中D点时溶液发生的反应以及剩余的反应物分析．
点评：本题是对溶液及方程式计算题的考查，找到已知量利用化学方程式求出所需的量，进而再利用溶质的质量分数的计算进行求解，完成此题对培养学生分析问题及计算能力有一定帮助．
为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数 小明实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液 再逐滴加入该盐酸 测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图．
