问题补充：
1.将0.1mol/l 醋酸溶液加水稀释,为什么氢离子和氢氧根离子浓度不是都减小?2.为什么在醋酸中加入硫酸钠溶液,ph是增大而不是减小?3.下列可用勒沙特列原理解释的是A 新制氯水在光照条件下颜色变浅 B.H2,I2,HI平衡混合气加压后颜色变深.为什么答案是A而不是B?
答案：
1、可以把水看成氢离子、氢氧根离子浓度都是10^-7mol/L的溶液,所以醋酸溶液（其中氢离子浓度大于10^-7mol/L、氢氧根离子浓度小于10^-7mol/L）,加水稀释时,氢离子来说浓度减小,但氢氧根离子浓度增大.
2、在醋酸中加入硫酸钠溶液,不能反应（强酸才能制弱酸）,所以相当于稀释了醋酸溶液,氢离子浓度减小,pH就会增大.
3、A是因为光照使次氯酸分解,减小了生成物浓度,从而使平衡（Cl2+H2OHCl+HClO）向右移动,颜色变浅.
B中反应（H2+I22HI）气体体积数不变,所以加压平衡不会移动,只是因为体积减小才使颜色变深的.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
1、将0.1mol/l 醋酸溶液加水稀释，使氢离子和氢氧根离子浓度都减小，平衡向右，加上水的电离
使得氢离子浓度减小氢氧根离子浓度增大。（或者可以这么想，加水ph增大，H离子浓度当然减小）
2、在醋酸中加入硫酸钠溶液，因为硫酸钠溶液是中性的相当于加水，所以ph增大
3、新制氯水在光照条件下，次氯酸会分解，使平衡向右，水中的氯气分子减少
所以颜色变浅
B中H2,I2，HI中反应物的系数和等于生成物的系数，平衡混合气加压平衡不移动，颜色当然不变
供参考答案2:
1/氢离子浓度减小，因为氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为定值KW,一个减小则另一个一定增大
2/因为主要因素是溶液的稀释，次要因素是平衡移动
3/B中混合气体加压，平衡不移动
供参考答案3:
1 用水的离子积解释 2醋酸浓度降低 硫酸钠呈中性 等于稀释了 3 a
