问题补充：
金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）如图1是金属铜的一个应用实例，利用了金属铜的________性．
（2）铝制品在空气中不易锈蚀，原因是铝有“自我保护”作用，产生致密的保护膜，铝在空气中“自我保护”反应的化学方程式为________．
（3）若只用一种金属单质，两种盐溶液，来验证锌、铜、银三种金属活动性顺序，则验证过程中所涉及的化学方程式为________．用铝丝与硫酸铜溶液反应完成“铜树”实验时，先要除去铝丝表面的氧化膜，常用的物理方法是________，若用稀盐酸处理，当看到________现象时，表明氧化膜已被破坏．
（4）合成气（CO和H2）可用于制备被称为21世纪新型燃料的二甲醚（CH3OCH3），还可用于冶炼金属，其部分生产过程示意图如图2所示；
①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得．反应过程中CO和H2按分子个数比1：2进行反应，制得二甲醚时，生成的另一种物质是________．
②根据示意图中标示的物质，合成气在冶炼铁的生产过程中发生了两个重要的反应，其中不属于置换反应的化学方程式为________．
答案：
解：（1）铜做导线是利用铜的导电性；
（2）铝与氧气反应生成氧化铝，根据最小公倍数法配平即可，所以方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；
（3）只用一种金属单质，该金属就是排在中间的金属，所以该金属是铜，铜与铝的盐溶液不反应，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，用观察法配平即可，所以方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；除去铝表面的氧化膜一般用砂纸打磨；铝把氧化膜反应完后，会与铝反应，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以当有气泡冒出，说明已经把氧化膜反应完了；
（4）①二甲醚（CH3OCH3）的一个分子中含有2个C，6个H，1个O，因为CO和H2按分子个数比1：2，所以需要2个CO分子和4个H2分子，所以多出了2个H，1个O，所以生成物中还有水（或H2O）；
②由于一氧化碳、氢气都具有还原性，都能与氧化铁反应，一氧化碳与氧化铁反应的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，不属于置换反应，反应条件是高温，用观察法配平即可；所以方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．
故
金属材料在生活 生产中应用十分广泛．（1）如图1是金属铜的一个应用实例 利用了金属铜的________性．（2）铝制品在空气中不易锈蚀 原因是铝有“自我保护”作用 产
