将250ml密度为1.1g/cm 溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应计算（1）此硫酸溶液的物质的

问题补充：

将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸过量的铁反应计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?

答案：

（1）此硫酸溶液的物质的量浓度=1000X1.1X15%/98=1.68mol/L（2）生成H2的体积（标况）Fe +H2SO4 === FeSO4 + H21mol 1mol 22.4L0.25X1.68=0.42mol xmol yLx=0.42mol y=9.408L（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液...