问题补充:
将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的A.pH=9B.c(OH-)≈10-5mol·L-1C.pH≈7D.c(OH-)≈10-7 mol·L-1
答案:
CD解析试题分析:醋酸是弱酸,存在电离平衡。稀释促进电离,但氢离子的浓度是降低的,因此OH-的浓度是增大的。但醋酸无论怎么稀释,溶液的pH不可能大于7,即pH只能是趋近与7,溶液中OH-的浓度也是趋近于10-7 mol·L-1,所以
将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后 溶液中的A.pH=9B.c(OH-)≈10-5mol·L-1C.pH≈7D.c(OH-)≈10-7mol·L-1