将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后 溶液中的A.pH＝9B.c(OH－)≈10－5mol·L－1C.

问题补充：

将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的A.pH＝9B.c(OH－)≈10－5mol·L－1C.pH≈7D.c(OH－)≈10－7 mol·L－1

答案：

CD解析试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，但氢离子的浓度是降低的，因此OH－的浓度是增大的。但醋酸无论怎么稀释，溶液的pH不可能大于7，即pH只能是趋近与7，溶液中OH－的浓度也是趋近于10－7 mol·L－1，所以

将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后 溶液中的A.pH＝9B.c(OH－)≈10－5mol·L－1C.pH≈7D.c(OH－)≈10－7mol·L－1