问题补充:
K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液,在化学计量点时,有关离子浓度关系
答案:
你的结论好像不对,应该是lg[M]= 0.5(lg[MY ]—lgKθMY),推导如下:
(可惜看不到图片,我试了几种格式都不行,要不传给你?给我留言?)
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
化学计量点是的浓度,就是滴定达到化学计量点(终点、恰好完全反应)时,溶液的浓度,此时溶质是反应产物,溶液是两种溶液体积的和。
EDTA和Cu的形成配合物的比是1:1,所以溶液体积加倍,浓度就减半1mol/L。
供参考答案2:
重铬酸钾恰好与硫酸亚铁恰好反应完全.
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
达到化学计量点时,理论上重铬酸根、亚铁离子的浓度为零。三价铁离子与三价铬离子的摩尔浓度关系为3:1
供参考答案3:
肯定你把重铬酸钾的浓度弄错了或硫酸亚铁铵的量太多了,建议称1克硫酸亚铁铵(准称至0.1mg)。
供参考答案4:
c(K2Cr2O7)=5.442g/L÷M(K2Cr2O7)=5.442g/L÷294g/mol=0.01851mol/l
对于四氧化三铁(M=231.54)的滴定度是:(K2Cr2O7中铬的化合价降低六,四氧化三铁只有一个二价铁化合价升高一,因此他们在发生化学反应时物质的量的比是1:6的关系)
K2Cr2O7→6Fe3O4
1 6×231.54 g/mol
0.01851mol/l×0.001l?
?=0.01851mol/l×0.001l×6×231.54 g/mol=0.02571g
对于四氧化三铁(M=231.54)的滴定度是0.02571g/ml
供参考答案5:
0.152/152 = 0.01mol
由 KMnO4 + 5Fe2+ 反应比例可以知道,0.01mol的Fe2+需要KMnO4 0.002mol
供参考答案6:
用酸性高锰酸钾,取少量溶液加入酸性高锰酸钾,观察紫红色是否退去或是变浅。若是,则含有亚铁离子,否则,只有三价铁离子。