标准状况下 CO和H2的混合气体5.8g所占的体积为6.72L 则混合气体中 CO的质量是多少g?H

问题补充：

标准状况下,CO和H2的混合气体5.8g所占的体积为6.72L,则混合气体中,CO的质量是多少g?H2的体积为多少L?

答案：

用十字交叉法很快就出来答案了,首先混合气体有:6.72/22.4=0.3mol,所以混合气体的摩尔质量为:5.8/0.3=19g/mol;28 17

192 9 则,CO与H2的物质的量的比约为2:1;所以H2的体积为:2.24L;CO的质量为:4.48/22.4*28=5.6g

======以下答案可供参考======

供参考答案1:

气体总物质的量n=6.72/22.4=0.3

设有xmolCO和ymolH2

x+y=0.3

28*x+2*y=5.8

求得x=0.2 y=0.1

则CO质量=5.6g

H2体积=0.1*22.4=2.24L