问题补充：
有A,B,C,D,E,F六种短周期元素,其原子序数依次增大.A元素形成的气态氢化物是一种重要的能源,D是短周期中电负性第二大的元素,E是3价,E的价电子构型与C原子的价电子构型相同1推测B,F的电负性哪个更大（我推断C是氧D是钠……那么E就不对所以C,D,E到底是什么啊）
答案：
电负性第二大的元素是氧（仅次于氟）,所以D是氧,C是氮,E是磷,A是碳 ,怎么没B的位置了?题目有问题吧?
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
这道题应该有前提，就是六种元素均非稀有气体，因为稀有气体的电负性不是用Pauling算法得到的，所以无可比性。
A：氢 B：可能为Li、Be C：硼D：氧 E：铝F：可能为Si、P、S、Cl
突破口：D是短周期中电负性第二大的元素，显然D是氧（氟的电负性最强，其次是氧）；
E是3价，说明E是第三主族的短周期元素，应该为铝；
E的价电子构型与C原子的价电子构型相同，说明C也是第三主族的元素，且C在氧之前，所以C为硼；
A元素形成的气态氢化物是一种重要的能源，A只能是氢，因为A与氧之间隔着B和C，所以A不能为碳，其它的元素更不合理；
由A,B,C,D,E,F原子序数依次增大，可得B可能为Li、Be，F可能为Si、P、S、Cl。显然，F的电负性更大（因为B属于第一或第二主族，金属性更强些；而F属于第四~七主族，非金属性更强。
