问题补充：
在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气,在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡时容器内c(N2)为0.9mol/L,若温度和体积不变,按下列物质的量加入起始物质,达平衡时容器内c(N2)不能维持0.9mol/L的是 （ ） A.1molN2和3molH2 B.2molNH3和3molH2 C.1molNH3 、0.5molN2和1.5molH2 D.0.5m
答案：
这个可以用极值法假设：
题目中给的是2mol氨气,那么：
A:全变成氮气跟氢气就是1mol和3mol,故A正确.
B:如果2mol 氨气能够使平衡后容器内N2浓度为0.9,那么再加入3mol氢气后,根据勒夏特列原理,反应物增加,平衡右移,则反应物全减少,也就是N2比0.9少.
C:0.5molN2和1.5molH2如果全部变为NH3则恰为1mol,与原始进料一共2molNH3,符合题意.
D:如果氮气跟氢气完全反应生成氨气,则生成1.5molNH3,剩余0.4molN2.这个就不好确定了.楼主看一下是不是题抄错了...
所以个人认为答案选BD,如果是单选题的话,B肯定不对.
楼上选AC的童鞋可能是把题目看成“能够维持”了.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
选AC对于反应前后气体体积变化的反应，恒温恒容条件下，将物质换算到方程式一边，若物质的量相等，则二平衡等效。
供参考答案2:
B
