问题补充：
有镁铝合金14.7g,全部溶于500mL6mol/L盐酸中充分反应后,再加入400mL8mol/L氢氧化钠溶液,结果得到26.3g沉淀,则合金中镁、铝的质量为
答案：
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCL=2AlCl3+3H2
镁在常温不能与氢氧化钠反应
2Al + 2NaOH +6H2O====3H2↑+2Na[Al(OH)4]
...Mg---xmol
AI---ymol
...24x + 27y == 14.7
58x + 78(y-0.2) == 26.3
x == 0.05 mol
y == 0.5 mol
...m(Mg) == 1.2g
m(AI) == 13.5g
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
关键在于得到沉淀的质量 是氢氧化镁和没反应的氢氧化钠
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCL=2AlCl3+3H2
镁在常温不能与氢氧化钠反应
2Al + 2NaOH +6H2O====3H2↑+2Na[Al(OH)4]
...Mg---xmol
AI---ymol
...24x + 27y == 14.7
58x + 78(y-0.2) == 26.3
x == 0.05 mol
y == 0.5 mol
...m(Mg) == 1.2g
m(AI) == 13.5g
供参考答案2:
这题，首先应该运用极值判断量的问题。
经过计算，所加氢氧化钠是过量的。而且，使生成的氢氧化铝全部溶解。因此，最后的沉淀应该全部是氢氧化镁。
这样，设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y
则有：24x + 27y = 14.7
58x = 26.3
解得：x=0.4534 mol, y=0.1414 mol
质量：镁 = 10.9g 铝 = 3.82g供参考答案3:先设Mg为xg，Al为(14.7-x)gMg和Al和盐酸反应方程式列出来，用物质的量算可知盐酸富裕(49.2+x)/36mol，因为酸碱中和反应优先，所以NaOH先和HCl再和MgCl2、AlCl3反应，此时反应完剩NaOH0.2mol,再和生成的Al(OH)3反应，生成的Al(OH)3为(14.7-x)/27mol,所以最后分情况讨论：①若Al(OH)3>NaOH,即x②若NaOH>Al(OH)3即x>9.3为x/24*58=26.3解得x=10.88也符合所以Mg为1.2g或10.88g；Al为13.5g或3.82g供参考答案4:可以肯定，沉淀中一定有氢氧化镁，可能有氢氧化铝，溶液中一定有偏铝酸根分别设Mg的为xmol，Al为ymol，列方程：24x+27y=14.7.........1其中氢氧化镁的质量为58x，假设该沉淀中还有氢氧化铝，则Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 0.20.258x+78（y-0.2）=26.3.........2联立1，2方程，可解出y等于0.5，x=0.05，则若氢氧化铝全部转化为偏铝酸钠。则沉淀全为氢氧化镁，m（Mg）=26.3%58*24=10.9g，则m(Al)=14.7-10.9=3.8g代入检验，3.8%27=0.14g，也符合题意综上所述，有两种情况
