问题补充：
现有镁铝铜合金1.7g,加入过量盐酸,在标准状况下放出氢气1.568L,反应后滤得沉淀0.2g.若将此合金放入过量烧碱溶液中反应后,在标准状况下,大约能产生多少升氢气?
答案：
Al 3/2 H2 1mol铝产生1.5mol氢气 Mg H2 1mol镁产生1mol氢气
所放出的氢气的量为 1.568/22.4=0.07mol
设铝为 m mol 镁为 n mol
可得 1.5m+n=0.07 ①式
又因为铜不与盐酸反应 得 27*m+24*n=1.7-0.2=1.5 ②式
由① ②式得 m=0.02 n=0.04
2Al + 2NaOH +2H2O =2NaAlO2 + 3H2
0.02 0.03
得氢气 0.03*22.4=0.672L
