问题补充：
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.2g O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是A.16gB.32gC.64gD.无法计算
答案：
A解析试题分析：铜被硝酸氧化生成硝酸铜，失去2个电子。硝酸铜再和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，铜离子结合2个OH－，这说明与铜离子结合的OH－个数就是铜失去的电子的个数。由于还原产物与氧气混合后全部转化为硝酸，所以铜失去的电子相当于转移给了氧气。氧气的物质的量是0.1mol，得到0.4mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，铜失去的电子是0.4mol，则与铜离子结合的OH－的物质的量就是0.4mol，所以氢氧化钠的质量是0.4mol×40g/mol＝16g，
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2 N2O4 NO的混合气体 这些气体与3.2gO2混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中
