问题补充：
单选题下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
答案：
B解析分析：有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合江降低元素所在的反应物是氧化剂．解答：A、反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故B正确；
C、水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故C错误；
D、过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误．
故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．
