问题补充：
单选题常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是A.0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－)B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)C.同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋)
答案：
A解析根据电荷守恒可知A正确。NH4Cl溶液中，由于NH4＋水解，使其浓度小于c(Cl－)，B不正确。同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后，生成物是NH4HSO4，根据物料守恒可知c(NH4＋) ＋ c(NH3·H2O) =c(SO42－)，C不正确。pH=11的氨水其浓度大于0.001mol·L－1，所以在等体积放热情况下和盐酸反应，氨水过量，溶液显碱性，
