问题补充:
单选题有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是A.将1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol?L-1B.将0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后,浓度为1mol?L-1C.需要48mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液,配制时应选用50mL容量瓶D.将4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中,加水至刻度,所得溶液的浓度为1mol?L-1
答案:
C解析分析:A、将1molNaCl溶于水,配成1L溶液所得NaCl溶液物质的量浓度为1mol/L.
B、不能在容量瓶内进行溶解氯化钠.
C、没有48ml规格的容量瓶,选择大于48ml且相近的容量瓶.
D、4.0gNaOH的物质的量为0.1mol,溶解冷却后全部转移到1000mL容量瓶中,加水至刻度,所得溶液的浓度为小于0.1mol/L.解答:A、将1molNaCl溶于水,配成1L溶液所得NaCl溶液物质的量浓度为1mol/L,体积1L是溶液的体积,不是溶剂的体积,故A错误;
B、不能在容量瓶内进行溶解氯化钠,会产生热效应,影响体积,故B错误;
C、没有48ml规格的容量瓶,选择大于48ml且相近的容量瓶,故应选50ml容量瓶,容量瓶规格太大,会造成浪费,故C正确;
D、4.0gNaOH的物质的量为0.1mol,溶解冷却后全部转移到1000mL容量瓶中,加水至刻度,由于没有洗涤,所得溶液的浓度为小于0.1mol/L,不是1mol/L,故D错误.
故选:C.点评:考查物质的量浓度的理解与溶液配制,难度不大,注意一般不能在容量瓶中溶解或稀释,会产生热效应,影响体积甚至会发生容量瓶破裂危险.