问题补充：
在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里各加入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向左右两烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是①天平保持平衡②铝也有剩余③天平指针偏向放镁的一方④天平指针偏向放铝的一方A.只有①B.①和②C.②和④D.只有③
答案：
B解析试题分析：根据镁、铝与稀盐酸反应的化学方程式分析。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24 73 22Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑54 219 618 73 2由上面的各物质的质量比可知，消耗等质量的盐酸，铝的用量比镁少；结合题意，“在等质量、等质量分数的稀盐酸中分别放入质量相等的镁和铝，充分反应后，镁有剩余”可知，铝也应有剩余，则盐酸都完全反应，由于氢气来自于盐酸，故完全反应的等质量、等质量分数的稀盐酸生成的氢气的质量相等，由于天平原来是平衡的，故放出等质量的盐酸后天平仍平衡。故选B考点：金属的化学性质，根据化学反应方程式的计算
点评：此题是一道天平平衡问题，解题的关键是要能够分析出反应过程中生成的氢气的质量，因为天平原来是平衡的，故指针的偏转主要是要看生成氢气的质量的多少。
在托盘天平两端各放一只烧杯 调节至平衡。在两只烧杯里各加入等质量 等质量分数的稀盐酸 然后向左右两烧杯中分别放入质量相等的镁和铝 待充分反应后 镁有剩余 则还可以观察
