问题补充：
单选题下列说法正确的是A.常温下，某溶液中由水电离的C(OH-)=10-3 mol/L,则该溶液可能为NH4Cl或NaOH溶液B.常温时浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离的C(OH-)前者大于后者C.1 mL PH=1的H2SO4与100 mLNaOH溶液混合后PH=7，则原NaOH溶液PH=11D.25℃时PH=5的CH3COOH溶液和100℃时PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等
答案：
D解析A 错误，由水电离的C(OH-)=10-3 mol/L大于10-7 mol/L，所以，是促进水的电离，有弱离子的盐能促进水的电离，碱会抑制水的电离。不会是NaOH溶液B 错误，KHCO3水解程度小于K2CO3，溶液中水的电离程度KHCO3溶液小于K2CO3，由水电离的C(OH-)前者小于后者C 错误，题中没有表明温度D 正确，PH相同，溶液中H+浓度相同。
