问题补充:
单选题下列叙述正确的是
①标准状况下,1molSO2和1molSO3的体积相同;②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成;③SO2有漂白性,而湿润的氯气也有漂白性,因此将SO2和Cl2以等物质的量混合后漂白作用更强;④SO2既有氧化性又有还原性;⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸,沉淀将全部溶解.A.①②B.②④⑤C.②④D.③⑤
答案:
C解析分析:①标准状况下SO3为固体;②亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性;③SO2和Cl2以等物质的量混合生成盐酸和硫酸;④+4价S元素的化合价既能升高又能降低;⑤硝酸具有强氧化性,能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,硫酸钡不溶于水,不溶于酸.解答:①标准状况下SO3为固体,则标准状况下,1molSO2和1molSO3的体积不相同,故①错误;
②亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性,则SO2通入BaCl2溶液中不发生化学反应,则没有沉淀生成,故②正确;
③SO2和Cl2以等物质的量混合生成盐酸和硫酸,则漂白失效,故③错误;
④+4价S元素的化合价既能升高又能降低,则SO2既有氧化性又有还原性,故④正确;
⑤硝酸具有强氧化性,能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,硫酸钡不溶于水,不溶于酸,则SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解,故⑤错误;
故选C.点评:本题考查二氧化硫的性质,熟悉二氧化硫的漂白性及氧化性、还原性是解答本题的关键,注意⑤为学生解答中的易错点.