问题补充：
在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是A.0.15B.0.225 C.0.35D.0.45
答案：
B解析试题分析：1.92g铜的物质的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，硝酸和硫酸的物质的量分别是0.04mol和0.01mol，则溶液中氢离子的物质的量是0.06mol，根据反应的离子方程式可知：3Cu＋ 8H＋＋ 2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑3mol 8mol 2mol0.03mol 0.06mol 0.04mol所以反应中氢离子是不足的，因此铜剩余，所以铜离子的物质的量是，因此铜离子的浓度是0.0225mol÷0.1L＝0.225mol/L，
在某100mL混合溶液中 硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L 向该混合溶液中加入1.92克铜粉 加热待充分反应后 所得溶液中的Cu2+的
