问题补充:
单质跟浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸,若浓硝酸的还原产物只有NO2,则单质被氧化后的化合价可能是A.+1B.+2 C.+3D.+4
答案:
BD解析试题分析:如果单质是非金属单质,则1mol硝酸完全被还原,所以根据电子的得失守恒可知,单质被氧化后的化合价是价;如果单质是金属,则设被氧化后的化合价是+n价,则被还原的硝酸是(1-n×0.25)mol,所以根据电子的得失守恒可知,0.25mol×n=(1-0.25n)mol×1,解得n=+2,
单质跟浓硝酸反应时 每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸 若浓硝酸的还原产物只有NO2 则单质被氧化后的化合价可能是A.+1B.+2C.+3D.+4