问题补充：
单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，若浓硝酸的还原产物只有NO2，则单质被氧化后的化合价可能是A.+1B.+2 C.+3D.+4
答案：
BD解析试题分析：如果单质是非金属单质，则1mol硝酸完全被还原，所以根据电子的得失守恒可知，单质被氧化后的化合价是价；如果单质是金属，则设被氧化后的化合价是＋n价，则被还原的硝酸是（1－n×0.25）mol，所以根据电子的得失守恒可知，0.25mol×n＝（1－0.25n）mol×1，解得n＝＋2，
单质跟浓硝酸反应时 每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸 若浓硝酸的还原产物只有NO2 则单质被氧化后的化合价可能是A.+1B.+2C.+3D.+4
