问题补充：
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称量该样品11g放入烧杯中，再加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g．（已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
请计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量．
答案：
解：生成二氧化碳的质量为：11?g+50?g-56.6?g=4.4?g
设：样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106??????? ? 117??????44
x??????????? ?y???????4.4?g
x=10.6?g???? y=11.7?g
（1）样品中碳酸钠的质量分数为：
（2）氯化钠的质量为：（11?g-10.6?g）+11.7?g=12.1?g
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．所得溶液中氯化钠的质量为12.1?g．
解析分析：分析反应可发现，混合物中加入稀盐酸恰好完全反应后，反应前后的质量差即为反应产生二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算出混合物质中碳酸钠的质量，碳酸钠质量与样品质量比可计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．利用碳酸钠的质量可求出生成的氯化钠的质量和原样品中氯化钠的质量，进而求出反应后溶质的质量；
点评：利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数 现称量该样品11g放入烧杯中 再加入50g稀盐酸 恰好完全反应 称得烧杯中的溶液质量为56.6g．（已知：
