问题补充：
某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．（反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）经过滤、干燥后称的沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．请计算：
①氯化钙溶液中溶质的质量分数．
②纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
答案：
解：①设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为Z，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
?106?? 111????100???? 117
?x????? y???? 10g????? Z
???解得：X=10.6g
?? 解得：y=11.1g
???解得：Z=11.7g
氯化钙溶液中溶质的质量分数为：×100%=7.9%
②由题意可知，滤液中水的质量为：100g+（141g-11.1g）=229.9g．则滤液中氯化钠的质量为：
=12.1g
纯碱样品中氯化钠的质量为：12.1g-11.7g=0.4g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%
答：①氯化钙溶液中溶质的质量分数为7.9%；②纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．
解析分析：①根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应．碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算氯化钙溶液中溶质的质量，在求出氯化钙溶液中溶质的质量分数；②结合题给的条件可以求算出反应的溶液中溶剂的质量，进而可以求算出滤液中氯化钠的质量，再求出原混合物中氯化钠的质量，最后即可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
点评：在解答本题一定要注意，滤液的质量不是100g+140g-10g=230g，否则计算出的滤液中氯化钠的质量小于生成的氯化钠的质量．
某纯碱样品中含有少量的氯化钠 为了测定该纯碱中碳酸钠的质量分数 取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中 再加入氯化钙溶液141g 恰好完全反应．（反应方程式为Na
