问题补充:
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知,其内含水7.62%,K2CO32.38%,KOH?90%,若将此样品1.00克加入到46.0mL?1.00mol?L-1的盐酸中,过量的酸再用1.07mol?L-1KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得固体的质量为A.3.43gB.4.00gC.4.50gD.无法计算
答案:
A
解析分析:根据样品中的成分可知碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应,将过量酸再用氢氧化钾中和时,反应后溶液中的溶质只有氯化钾,则可利用氯原子守恒来计算氯化钾的质量.
解答:解:因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应,过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾,
即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量,设氯化钾的质量为xg,
由Cl原子守恒可得,
???HCl~~~~~~~~~~~~KCl
?? 1mol????????????????????? 74.5g
0.046L×1.00mol?L-1=0.046mol?? ?x
解得x=×74.5g≈3.43g.
故选:A.
点评:考查混合物的有关计算,关键清楚反应过程,利用原子守恒解答简化计算,注意守恒思想的运用.
有一在空气中暴露过的KOH固体 经分析知 其内含水7.62% K2CO32.38% KOH?90% 若将此样品1.00克加入到46.0mL?1.00mol?L-1的盐