问题补充:
单选题有一在空气中暴露的KOH固体,经分析测知其中含水2.8%,K2CO37.2%,取1g该样品与1mol/L的盐酸100mL,充分反应后,中和过量的盐酸又用去质量分数为37%的KOH溶液5g,将所得的溶液蒸干,所得的固体的质量为A.3.73gB.4.00gC.4.50gD.7.45g
答案:
D解析分析:最后所得固体为KCl,根据Cl元素质量守恒计算.解答:涉及反应有:KOH+HCl=KCl+H2O,K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O,
最后所得固体为KCl,
由Cl元素守恒可知,n(KCl)=n(HCl)=0.1L×1moL/L=0.1mol,
则m(KCl)=0.1mol×74.5g/mol=7.45g,
故选D.点评:本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意根据所涉及的化学方程式利用质量守恒的方法计算即可.