问题补充:
a?g?Mg、Al合金完全溶解在C1?mol?L-1、V1L?HCl溶液中,产生b?g?H2.再向反应后的溶液中加入C2mol?L-1、V2L?NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d?g.下列关系正确的是A.d=a+34bB.C1=C.铝为molD.与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b)mol
答案:
B
解析分析:设合金中含有xmolMg,ymolAl,根据生成氢气的质量可列方程组计算合金中镁和铝的质量,根据恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d?g.反应后溶液的成分为NaCl,根据质量守恒可计算盐酸的物质的量浓度.
解答:设合金中含有xmolMg,ymolAl,反应的化学方程式分别为:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,产生b?g?H2,
则有,解之得y=,x=,
再向反应后的溶液中加入C2mol?L-1、V2L?NaOH溶液,恰好使沉淀达到最大值,且沉淀质量为d?g,
根据Mg~H2~Mg(OH)2,Al~1.5H2~Al(OH)3,反应生成沉淀的质量等于金属的质量加氢氧根离子的质量,
而氢氧根离子的物质的量等于2n(H2),
则d=a+17b,
反应后溶液的成分为NaCl,则C1×V1=C2×V2,即C1=,
生成bgH2,则消耗盐酸=bmol,
反应后剩余盐酸的物质的量为(C1V1-b)mol,
显然只有B正确,
故选B.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度较大,本题利用守恒的方法计算.
a?g?Mg Al合金完全溶解在C1?mol?L-1 V1L?HCl溶液中 产生b?g?H2.再向反应后的溶液中加入C2mol?L-1 V2L?NaOH溶液 恰好使沉