问题补充：
向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如图所示：
（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是______（填化学式）．
（2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比______；从90mL至100mL
之间加入10mL?B溶液时所发生的离子反应方程式是______．
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3浓度mol?L-1
答案：
解：溶液中只有Fe3+被完全沉淀以后，Al3+才开始沉淀．
图中第一段曲线生成的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3和Al（OH）3，且加入B溶液90mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀完全．
这段反应的离子方程式为Ba2++S=BaSO4↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，故加入的物质：n（NaOH）=n（Na2SO4），这段反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓；
图中第三段曲线中，加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，溶解了0.1molAl（OH）3，消耗了10mLB溶液，故c（NaOH）=10mol/L，则共加入Na2SO4为0.1mol，故c（Na2SO4）=10mol/L，而整个反应过程共生成Ba2SO4为0.1×10=1（mol），故A溶液中c（Ba2+）=10mol/L．Al（OH）3溶解的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
图中第四段曲线中，沉淀为Fe（OH）3、BaSO4共1.1mol，则Fe（OH）3为0.1mol，A中c（Fe3+）=1mol/L；第二、三段曲线共消耗B溶液20mL，则共溶解的Al（OH）3为0.2mol，则A中c（Al3+）=2mol?L-1．
故
向100mLBaCl2 AlCl3和FeCl3的混合溶液A中 逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B 产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如图所示：（1）当加入B溶液
