问题补充：
向1L?AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a?mol?NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b?mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度．
答案：
解：开始产生沉淀至沉淀量达最大值发生反应：
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少发生反应：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
沉淀开始溶解至沉淀完全不再减少，使用NaOH的物质的量为（b-a）mol，Al（OH）3与NaOH发生反应的物质的量之比是
1：1，所以，Al（OH）3的物质的量是（b-a）mol；
根据方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，当有（b-a）molAl（OH）3生成时，需要NaOH的物质的量是
Al（OH）3的3倍，所以需要NaOH的物质的量是3（b-a）molAl；
与氯化铁反应的NaOH的物质的量为amol-3（b-a）mol=（4a-3b）mol，
根据反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl知，生成Fe（OH）3所用NaOH物质的量是FeCl3的3倍，
所以FeCl3的物质的量是，
因为溶液的体积是1L，所以FeCl3的物质的量浓度是：，
故
向1L?AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a?mol?NaOH的溶液时 产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液 沉淀开始溶解 当前后加入的NaOH总量达到b
