问题补充:
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为A.1:2B.3:1C.3:2D.2:1
答案:
A
解析分析:首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL,根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积,沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL,计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积,据此确定溶液中n(Mg2+):n(Al3+),据此计算解答.
解答:首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL,根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL,沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL,计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL,则n(Mg2+):n(Al3+)=×20mL:×30mL=1:1,故原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为:1=1:2,故选A.
点评:本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算,难度中等,根据清楚图象反应过程是解题关键.
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液 生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示 则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比